Titikdidih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat. Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan adalah jenis larutan elektrolit kuat.; Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Connection timed out Error code 522 2023-06-15 143031 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b822e6a120a75 β€’ Your IP β€’ Performance & security by Cloudflare Padakonsentrasi yang sama, larutan urea, CO(NH2)2 dan amonium nitrat, NH4NO3 memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan A. pada konsentrasi yang sama jumlah partikel urea < amonium nitrat B. larutan NaCl tidak mengalami ionisasi C. larutan urea mengalami ionisasi D. kedua larutan merupakan larutan elektrolit E. kedua larutan
ο»ΏTahukah kamu bagaimana terjadinya pendidihan? Pendidihan terjadi karena panas meningkatkan gerakan atau energi kinetik, dari molekul yang menyebabkan cairan berada pada titik di mana cairan itu menguap, tidak peduli berada di permukaan teratas atau di bagian terdalam cairan tersebut. Apabila sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang tinggi pada suhu tertentu, maka molekul-molekul yang berada dalam larutan tersebut mudah untuk melepaskan diri dari permukaan larutan. Atau dapat dikatakan pada suhu yang sama sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang rendah, maka molekulmolekul dalam larutan tersebut tidak dapat dengan mudah melepaskan diri dari larutan. Jadi larutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suhu tertentu akan memiliki titik didih yang lebih rendah. Cairan akan mendidih ketika tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan udara luar. Titik didih cairan pada tekanan udara 760 mmHg disebut titik didih standar atau titik didih normal. Jadi yang dimaksud dengan titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar tekanan pada permukaan cairan. Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang. Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih Ξ”Tb . Ξ”Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitas larutan m dengan kenaikan titik didih molal Kb. Oleh karena itu, kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut. Ξ”T = Kb xβ‹… m Keterangan b Ξ”T = kenaikan titik didih molal Kb = tetapan kenaikan titik didih molal m = molalitas larutan Contoh Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! Kb air = 0,52 Β°Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1 Penyelesaian Diketahui m = 1,6 gram p = 500 gram Kb = 0,52 Β°Cm-1 Ditanya Tb …? Jawab Ξ”Tb = mβ‹… Kb = m/Mr NaOH x x Kb = 1,6 g/ 40 x g x 0,52 Β°Cm-1 = 0,04 Γ— 2 Γ— 0,52 Β°C = 0,0416 Β°C Td = 100 Β°C + b Ξ”T = 100 Β°C + 0,0416 Β°C = 100,0416 Β°C Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,0416 Β°C Kembali KLIK
Tujuan: 1. Membandingkan titik didih dan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit. 2. Membandingkan titik didik dan titik beku larutan yang memiliki perbedaan konsentrasi. IV. Dasar Teori : Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat Artikel ini memberikan latihan soal UNBK SMA untuk mata pelajaran Kimia tahun 2020 β€” UNBK 2020 sudah semakin dekat ya. Apakah kamu sudah melakukan persiapan yang cukup untuk menghadapinya? Yakin, sudah siap? Agar kamu lebih siap lagi, ayo mulai perbanyak latihan soal-soal dengan latihan soal UNBK SMA Kimia tahun 2020 berikut ini. Baca juga Latihan Soal UNBK SMA Matematika IPA Tahun 2020 Topik Ilmu Kimia dan Ruang Lingkupnya Subtopik Metode Ilmiah Level LOTS 1. Berikut ini adalah tahapan-tahapan metode ilmiah Menguji hipotesis Merumuskan masalah Menarik kesimpulan Identifikasi masalah Menyusun dasar teori Menyusun hipotesis Urutan metode ilmiah yang benar adalah …. 4 – 2 – 5 – 6 – 1 – 3 4 – 2 – 1 – 6 – 3 – 5 4 – 1 – 5 – 2 – 6 – 3 5 – 4 – 2 – 1 – 3 – 6 5 – 2 – 6 – 1 – 3 – 4 Jawaban A Pembahasan Metode ilmiah adalah langkah-langkah rasional dan ilmiah untuk mengungkapkan suatu masalah. Urutan tahapan metode ilmiah yaitu Identifikasi masalah Merumuskan masalah Menyusun dasar teori Menyusun hipotesis Menguji hipotesis Menarik kesimpulan Urutan yang tepat adalah 4 – 2 – 5 – 6 – 1 – 3. Topik Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Subtopik Pendahuluan Struktur Atom Level MOTS 2. Unsur A terletak pada golongan VIA periode 3 dan memiliki massa atom relatif sebesar 32. Jumlah proton dan neutron unsur A adalah …. 16 dan 16 16 dan 17 17 dan 15 18 dan 13 15 dan 17 Jawaban A Pembahasan Golongan VIA periode 3, artinya Elektron valensi berada pada s dan p berjumlah 6, yaitu s2 p4 Periode = jumlah kulit = 3, maka Konfigurasi elektron valensi 3s2 3p4 Konfigurasi lengkap unsur A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Untuk atom netral, Nomor atom = nomor elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 Nomor atom = nomor proton = 16 Nomor neutron = nomor massa – nomor proton = 32 – 16 = 16 Topik Gaya Antarmolekul Subtopik Ikatan Hidrogen Level LOTS 3. Dibanding asam halida yang lain, senyawa HF memiliki titik didih yang paling tinggi. Hal ini disebabkan karena pada senyawa HF terdapat …. Ikatan kovalen Ikatan hidrogen Ikatan elektrovalen Ikatan ionik Ikatan logam Jawaban B Pembahasan Senyawa HF memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan senyawa halida HX lainnya, hal ini disebabkan pada senyawa HF terdapat ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen bersifat sangat kuat, sehingga dibutuhkan energi yang lebih besar untuk memtusukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terjadi antara atom H dan atom dengan elektronegatifitas tinggi seperti F, O, dan N. Topik Stoikiometri Subtopik Perhitungan kimia dalam suatu persamaan reaksi Level HOTS 4. Sebanyak 5 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,5 M menurut reaksi berikut CaCO3 s + HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g reaksi belum setara Volume CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu kamar sebanyak …. 0,2 L 0,4 L 0,6 L 0,8 L 1,0 L Jawaban C Pembahasan Setarakan reaksi terlebih dahulu CaCO3 s + 2HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO3 = Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil. Persamaan reaksi CaCO3 s + 2HCl aq -> CaCl2 aq + H2O g + CO2 g Mula – mula 0,05 0,05 – – Reaksi 0,025 0,05 0,025 0,025 0,025 Sisa 0,025 – 0,025 0,025 0,025 Ingat! Perbandingan mol = perbandingan koefisien. Mol CO2 = 0,025 mol. Pada keadaan suhu kamar atau RTP Room temperature Preasure berlaku Topik Teori dan Karakteristik Asam dan Basa Subtopik Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry Level HOTS 5. Perhatikan reaksi berikut ini! HF + H2O -> F– + H3O+ NH3+ H2O -> NH4+ + OH– C6H5COOH + H2O -> C6H5COO– + H3O+ RNH2+ H2O -> RNH3 + OH– Air merupakan salah satu zat yang bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan air bertindak sebagai basa adalah …. 1, 2, dan 3 1 dan 3 2 dan 4 4 saja 1, 2, 3, 4 Jawaban B Pembahasan Asam Basa Bronsetd-Lowry adalah pasangan asam basa yang hanya berbeda pada satu atom H saja. Asam memiliki atom H lebih banyak dibandingkan basa. Pada reaksi 1 HF + H2O -> F– + H3O+ H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa. Pada reaksi 3 C6H5COOH + H2O -> C6H5COO– + H3O+ H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa. Topik Titrasi Subtopik Konsep Titrasi Asam Basa Level HOTS 6. Seorang siswa mengencerkan sebanyak 5 mL H2SO4 pekat hingga volume nya mencapai 500 mL. Kemudian 25 mL larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 mL NaOH 0,15 M. Konsentrasi asam pekat tersebut adalah …. 7,5 M 12,5 M 15 M 17 M 18 M Jawaban C Pembahasan Gunakan rumus titrasi untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 hasil pengenceran Ma . Va . a = Mb . Vb . b Ma . 25 mL . 2 = 0,15 M . 50 mL . 1 Ma = 0,15 M Gunakan rumus pengenceran untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 pekat M1 . V1 = M2 . V2 M1 . 5 mL = 0,15 M . 500 mL M1 = 15 M Topik Larutan Penyangga Subtopik Konsep Penyangga Level LOTS 7. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Di dalam darah manusia terdapat sistem penyangga yang dapat menjaga pH darah selalu stabil, sistem penyangga tersebut adalah …. H3PO4dan H2PO4– HCO3–dan CO32- HPO42-dan H2PO4– H2CO3dan HCO3– HPO42-dan PO42- Jawaban D Pembahasan Sistem penyangga dalam darah berfungsi untuk menjaga pH darah agar selalu stabil. Sistem penyangga yang terdapat dalam darah adalah H2CO3 dan HCO3–. Sedangkan, HPO42- dan H2PO4– merupakan sistem penyangga dalam cairan sel tubuh. Topik Keseimbangan Ion dan pH larutan garam Hidrolisis Subtopik Penentuan pH garam Level HOTS 8. Seorang siswa memiliki beberapa jenis garam yang berbeda. Garam – garam tersebut dilarutkan dalam air kemudian diuji menggunakan indikator kertas lakmus. Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah …. amonium klorida barium nitrat natrium asetat kalium sulfat kalium bromida Jawaban C Pembahasan Garam jika dilarutkan dalam air maka akan mengalami reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis garam terbagi menjadi Hidrolisis sebagian β€” merupakan garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat garam basa dan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah garam asam Hidrolisis sempurna β€” merupakan garam yang berasal dari asam dan basa lemah Tidak terhidrolisis β€” merupakan garam yang berasal dari asam dan basa kuat Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah garam yang bersifat basa, yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat atau garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dengan nilai Kb > Ka. amonium klorida β€” berasal dari amonium hidroksida basa lemah dan asam klorida asam kuat β€” garam asam barium nitrat β€” berasal dari barium hidroksida basa kuat dan asam nitrat asam kuat β€” garam netral natrium asetat β€” berasal dari natrium hidroksida basa kuat dan asam asetat asam lemah β€” garam basa kalium sulfat β€” berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam sulfat asam kuat β€” garam netral kalium bromida β€” berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam bromida asam kuat β€” garam netral Topik Termokimia Subtopik Perubahan entalpi standar Level HOTS 9. Reaksi pembentukan gas NH3 memiliki persamaan sebagai berikut N2 g + 3H2 g -> 2NH3 g Pernyataan berikut yang tepat adalah …. Entalpi reaksi pembentukan standar NH3 = -2a kJ Reaksi pembentukan NH3 merupakan reaksi endoterm. Reaksi pembentukan standar NH3 akan melepaskan kalor sebanyak a kJ Pada pembentukan 1 mol NH3 dibutuhkan kalor sebanyak 2a kJ. Pada reaksi pembentukan standar NH3 sebanyak a kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem Jawaban C Pembahasan Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, karena entalpi bertanda negatif. Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan karena kalor dilepas dari sistem. Pembentukan 1 mol NH3 akan melepaskan kalor sebanyak a kJ. Ingat! Entalpi standar merupakan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa. Topik Laju Reaksi Subtopik Faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi Level HOTS 10. Seorang siswa melakukan percobaan kinetika kimia dengan mereaksikan sejumlah zat. Variabel bebas dari reaksi tersebut adalah konsentrasi zat dan variabel terikat adalah laju reaksi. Setelah akhir percobaan ternyata laju reaksi meningkat pada konsentrasi yang lebih tinggi, fenomena ini dapat dijelaskan karena kenaikan konsentrasi akan …. memperbesar suhu reaksi memperbesar energi aktivasi memperbesar tekanan memperbesar energi kinetik molekul reaktan meningkatan frekuensi tumbukan efektif Jawaban E Pembahasan Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi. Makin tinggi konsentrasi, frekuensi terjadinya tumbukan akan makin banyak terjadi sehingga laju reaksi semakin besar. Topik Kesetimbangan Kimia Subtopik Pergeseran kesetimbangan dan Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia Level HOTS 11. Pada sistem kesetimbangan 2NH3 N2 + 3H2 H = -x kkal. Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan gas hidrogen dilakukan dengan …. Memperkecil tekanan dan menaikkan suhu Memperbesar tekanan dan menurunkan suhu Menambah katalis dan menaikkan suhu Memperbesar tekanan dan suhu tetap Memperkecil volume dan suhu tetap Jawaban A Pembahasan Faktor – faktor yang mempengaruhi kesetimbangan Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm, sebaliknya jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Tekanan dan volume. Tekanan berbanding terbalik dengan volume, jika tekanan diperbesar maka volume diperkecil sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien kecil Jika konsentrasi produk ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan. Jika konsentrasi produk dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk gas klor jika Suhu dinaikkan, karena reaksi yang terjadi merupakan reaksi endoterm Tekanan diperkecil. Volume diperbesar Sehingga jawaban yang tepat adalah menaikkan suhu dan memperkecil tekanan. Topik Sifat Koligatif Larutan Subtopik Aplikasi Sifat Koligatif Larutan Level LOTS 12. Berikut ini yang merupakan aplikasi sifat koligatif larutan penurunan titik beku dalam kehidupan sehari-hari adalah …. Hemodialisa cuci darah Membunuh lintah dengan garam Mencairkan salju di jalan dengan penambahan etilen glikol Menambahkan urea dalam radiator mobil Menambahkan garam saat merebus daging Jawaban C Pembahasan Hemodialisa cuci darah – tekanan osmotik Membunuh lintah dengan garam – tekanan osmotik Mencairkan salju di jalan dengan penambahan etilen glikol – penurunan titik beku Menambahkan urea dalam radiator mobil – kenaikan titik didih Menambahkan garam saat merebus daging – kenaikan titik didih Topik Redoks dan Sel Elektrokimia Subtopik Hukum Faraday Level HOTS 13. Logam Natrium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan NaCl menggunakan elektroda inert, massa logam Natrium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan NaCl selama 20 menit dengan kuat arus 5 A adalah sebesar …. Ar Na = 23 gr/mol; Cl = 35,5 gr/mol 1,43 gr 2,35 gr 3,75 gr 5,23 gr 6,44 gr Jawaban A Pembahasan Pada elektrolisis lelehan NaCl terjadi reaksi sebagai berikut Katoda Na+ aq + e β†’ Na s Perubahan biloks = 1 Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Na Topik Senyawa Turunan Alkana Subtopik Identifikasi Aldehid dan Keton Level HOTS 14. Suatu senyawa karbon, X memiliki rumus molekul C4H8O. Senyawa X dapat bereaksi dengan pereaksi fehling membentuk endapan merah bata. Jika senyawa X bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan senyawa Y. Senyawa Y adalah …. Butanon 1-butanol 2-butanol Asam butanoat Butanal Jawaban B Pembahasan C4H8O merupakan rumus molekul untuk suatu aldehid atau keton. Aldehid direaksikan dengan fehling akan menghasilkan endapan merah bata, sedangkan keton tidak. Karena senyawa X dapat bereaksi dengan fehling, maka senyawa X merupakan aldehid. Aldehid jika direaksikan dengan gas hidrogen akan mengalami reaksi reduksi dan menghasilkan alkohol primer. Senyawa yang merupakan alkohol primer adalah 1-butanol. Topik Hidrokarbon Subtopik Alkana Level MOTS 15. Senyawa berikut ini yang merupakan isomer dari senyawa 2-metilpentana adalah …. 2,3-dimetilbutana 2,3-dimetilpropana 2,2,3-trimetilbutana 2-metilbutana 3-metilheptana Jawaban A Pembahasan Isomer merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama namun strukturnya berbeda. 2-metilpentana memiliki rumus molekul C6H14. 2,3-dimetilbutana memiliki rumus molekul C6H14. 2,3-dimetilpropana memiliki rumus molekul C5H12. 2,2,3-trimetilbutana memiliki rumus molekul C7H16. 2-metilbutana memiliki rumus molekul C5H12. 3-metilheptana memiliki rumus molekul C7H16. Topik Minyak Bumi Subtopik Proses Lanjutan Pengolahan Minyak Bumi Level LOTS 16. Proses pembersihan dari kontaminasi dengan menambahkan soda kaustik dalam proses pengolahan minyak tanah disebut …. reforming cracking blending ekstraksi treating Jawaban E Pembahasan Pembersihan dari kontaminasi dinamakan proses treating. Pada proses pengolahan tahap pertama dan tahap kedua sering terjadi kontaminasi pengotoran. Kotoran – kotoran ini harus dibersihkan dengan cara menambahkan soda kaustik NaOH, tanah liat atau proses hidrogenasi. Topik Benzena dan Turunannya Subtopik Tata Nama Turunan Benzena Level MOTS 17. Perhatikan struktur senyawa berikut ini! Nama yang tepat untuk senyawa di atas adalah …. Asam p-metilbenzoat Asam o-metilbenzoat Asam m-metilbenzoat Asam 3-metilbenzoat Asam metilbenzoat Jawaban B Pembahasan Tata nama Benzena Benzena pada umumnya dipakai sebagai induk dan gugus yang terikat disebutkan lebih dulu kemudian diikuti dengan benzena. Untuk dua subtituen posisinya dapat diberi awalan orto o untuk posisi 1 dan 2, meta m untuk posisi 1 dan 3 dan para p untuk posisi 1 dan 4. Gugus bervalensi satu yang diturunkan dari benzena disebut fenil dan gugus yang diturunkan dari toluene disebut benzil. Untuk tiga substituent atau lebih, awalan orto, meta, dan para tidak diterapkan lagi, tetapi posisi substituen yang dinyatakan dengan angka, urutan prioritas penomoran adalah sebagai berikut –COOH ; –SO3H ; –CHO ; –CN ; –OH ; –NH2; –R ; –NO2 ; –X Bila cincin benzena terikat pada rantai alkana bergugus fungsi atau rantai alkana dengan 7 atom karbon atau lebih maka rantai alkana tersebut sebagai induk, sedangkan cincin benzena sebagai substituen. Dari soal dapat diketahui bahwa benzena mengikat gugus –CH3 dan –COOH. Prioritas penomoran dimulai dari atom C yang mengikat gugus –COOH. Sehingga, nama yang tepat adalah Asam 2-metilbenzoat atau Asam o-metilbenzoat. Topik Makromolekul Subtopik Protein Level HOTS 18. Seorang siswa menguji beberapa jenis makanan yang mengandung protein, yaitu putih telur, susu, tahu, dan ikan. Keempat protein tersebut dilakukan uji biuret, xantoproteat, dan Pb-asetat. Setelah akhir percobaan didapatkan hasil bahwa susu dan tahu hanya dapat bereaksi dengan biuret membentuk warna ungu. Ikan dapat bereaksi dengan biuret dan xantoproteat dengan membentuk warna berturut – turut ungu dan jingga. Putih telur bereaksi dengan ketiga uji tersebut, biuret ungu, xantoproteat jingga dan Pb-asetat hitam. Berdasarkan data hasil percobaan tersebut, bahan yang diperkirakan mengandung protein dengan unsur belerang adalah …. putih telur susu dan ikan susu dan tahu putih telur dan ikan tahu dan ikan Jawaban A Pembahasan Jenis Uji protein Uji biuret β€” hasil positif menunjukkan warna ungu artinya bahan makanan mengandung protein Uji xantoproteat β€” hasil positif menunjukkan warna jingga artinya bahan makanan mengandung inti benzena Uji Pb-asetat β€” hasil positif menunjukkan warna hitam artinya bahan makanan mengandung unsur belerang. Berdasarkan uji protein diatas, bahan makanan yang memberikan hasil positif pada uji Pb-Asetat hanya putih telur. Topik Kimia Unsur 1 Subtopik Alkali Level HOTS 19. Seorang siswa melakukan uji nyala terhadap logam natrium dan logam barium. Hasil pengamatannya menunjukkan bahwa logam natrium memancarkan api berwarna kuning, sedangkan logam barium memancarkan api berwarna hijau. Pernyataan yang paling sesuai terkait fenomena ini adalah …. panjang gelombang yang dipancarkan barium lebih panjang frekuensi logam natrium yang terpancar lebih besar pada saat dilakukan pembakaran terjadi eksitasi elektron dari kulit paling tinggi ke kulit paling rendah kalor yang didapat dari proses pembakaran akan diserap oleh atom dan menyebabkan elektron tereksitasi setelah terjadi pembakaran, elektron yang tereksitasi bersifat tidak stabil dan kembali ke kulit semula dengan menyerap kalor. Jawaban D Pembahasan Apabila senyawa kimia dipanaskan maka akan terurai menjadi unsur – unsur penyusunnya dalam bentuk gas. Atom – atom dari unsur tersebut mampu menyerap sejumlah energi tinggi. Atom logam menjadi tidak stabil, sehingga bisa kembali ke tingkat dasar dengan memancarkan energi dalam bentuk cahaya. Masing – masing atom mempunyai energi yang diserap atau dilepaskan yang berbeda – beda. Perbedaan tersebut menyebabkan terjadinya warna – warna yang berbeda sehingga akan memberikan warna – warna yang jelas dan khas untuk setiap atom. Warna kuning memiliki panjang gelombang lebih besar dibandingkan warna hijau, sebaliknya frekuensi yang terpancar oleh warna hijau lebih besar dibandingkan warna kuning. Sehingga jawaban yang tepat adalah β€œkalor yang didapat dari proses pembakaran akan diserap oleh atom dan menyebabkan elektron tereksitasi. Topik Kimia Unsur 2 Subtopik Halogen Level MOTS 20. Reksi berikut yang dapat terjadi dalam keadaan standar adalah …. Larutan KBr dengan gas I2 Larutan KCl dengan gas I2 Larutan MgCl2 dengan gas Br2 Larutan MgF2 dengan gas Cl2 Larutan KI dengan gas Br2 Jawaban E Pembahasan Pada reaksi antar unsur – unsur halogen, reaksi yang dapat berlangsung jika unsur yang letaknya lebih atas dalam sistem periodik unsur mendesak ion unsur dibawahnya, tetapi jika yang terjadi sebaliknya maka reaksi tidak dapat berlangsung. Urutan unsur golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I. Oksidator terkuat adalah F, sedangkan reduktor terkuat adalah sistem periodik unsur, unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidatornya semakin kecil. Sehingga reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi antara larutan KI dengan gas Br2, karena I dapat mereduksi Br menjadi Br2. Mudah dipahami kan penjelasan dari soal-soal di atas? Semoga beberapa latihan soal tadi bisa membantu kamu dalam mengerjakan soal-soal UNBK nanti ya. Masih mau latihan soal lainnya? Jangan lupa terus buka ruangbaca atau kamu juga bisa melihat ribuan latihan soal di ruangbelajar. Semakinbanyak garam yang ditambahkan, titik didih akan semakin meningkat karena hal ini bergantung pada jumlah partikel yang terbentuk dalam larutan karena merupakan sifat koligatif. 2. Membuat Secangkir Teh di Pegunungan. Kita mungkin pernah mendengar bahwa sulit membuat secangkir teh atau kopi yang layak di pegunungan. Larutanelektrolit untuk menggumpalkan sol As2S3 yang apa code. Q&A; Top Lists; Q&A; Larutan elektrolit untuk menggumpalkan sol As2S3 yang bermuatan negatif adalah AlCl3, sebab AlCl3 memiliki jumlah ion positif yaitu +3 (Al3+). 05 Aug 2022 23:47:19 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kali Dengan koloid yang bermuatan 2 Tekanan. Dapat dikatakan jika tekanan merupakan faktor utama titik didih suatu senyawa. Pada sistem terbuka, tekanan luar merupakan atmosfer planet Bumi, sebagai contoh air yang memiliki tekanan atmosfer standar pada 100 derajat celcius pada permukaan laut.. Dengan kata lain, air mendidih ketika telah mencapai titik didih 100 derajat celcius. ο»ΏLarutanx dan larutan y memiliki titik didih - 44948992. yunitarahmawati502 yunitarahmawati502 02.10.2021 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab Larutan x dan larutan y memiliki titik didih yang sama. jika masa molekul relatif y adalah 4 kali masa molekul relatif x, maka pernyataan yang benar adalah 1 Lihat jawaban maaf saya gatau XTyWqk.
  • yea9b2lky9.pages.dev/82
  • yea9b2lky9.pages.dev/319
  • yea9b2lky9.pages.dev/201
  • yea9b2lky9.pages.dev/30
  • yea9b2lky9.pages.dev/344
  • yea9b2lky9.pages.dev/289
  • yea9b2lky9.pages.dev/195
  • yea9b2lky9.pages.dev/320
  • yea9b2lky9.pages.dev/231

    • larutan x dan larutan y memiliki titik didih yang sama